ejercicios de estequiometria dificiles

A partir del quinto ejercicio, tenéis las soluciones. 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 3 Nos vamos a la reacción: 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 Reacción ajustada. resueltos en el archivo donde se indica la sistemática a seguir. *Ejercicios resueltos de Proust y Dalton. 0995 {cancelar} {mol de Al} {text{{NO}}} {texto}} = {0,114} {texto} L de Al} {text{{NO}}} {texto}} {3} {solución}} [/latex]. 6- 1- El potasio se balancea de la siguiente manera . WebCálculo de pesos moleculares. WebGrado 11 preguntas y respuestas de estequiometría pdf. De manera que 1 átomo de O debe pesar alrededor de 16 veces más que 1 átomo de H. Si ahora, al H (el elemento más ligero de todos), le asignamos una masa relativa de 1 y a los demás elementos les asignamos masas atómicas relativas a este valor, es fácil entender que al O debemos asignarle masa atómica de 16. Los problemas de estequiometría más complejos que utilizan reacciones químicas equilibradas también pueden utilizar las concentraciones como factores de conversión (véase el ejemplo 3, donde se utiliza la Ley de los Gases Ideales en combinación con la estequiometría de las soluciones). resueltos en el archivo donde se indica la sistemática a seguir. 2 0 obj Web3º ESO ejerciciosde estequiometria resueltos.pdf. PDF. Como estas reacciones se producen en disolución acuosa, podemos utilizar el concepto de molaridad para calcular directamente el número de moles de reactivos o productos que se formarán y, por tanto, sus cantidades (es decir, el volumen de las disoluciones o la masa de los precipitados). ¿ Cuántos gramos de monóxido de calcio se pueden obtener calentando 46,3g de … Ahora bien, si hablamos de los ejercicios de estequiometría de forma directa, debemos decirte que estos son aquellos que buscan para encontrarle las relaciones cuantitativas que pueden existir en distintos reactivos y productos que se encuentran en una reacción química. Gracias. En esta sección encontrarás algunos problemas resueltos que son guiados paso a paso para tu mejor comprensión y luego podrás resolver los propuestos. Contenidos. WebView PDF. Apuntes de Física y Química para ESO y Bachillerato: Formulación, Actividad científica, Estructura de la materia, etc. Calcular la masa de: a) Un mol de átomos de azufre b) Un mol de átomos de hierro, c) Un mol de átomos de hidrógeno, d) Un mol de moléculas de oxígeno Respuestas a) 32 g/mol b) 55,8 g/mol c) 1 g/mol d) 32 g/mol 4. Sabemos que en un primer momento las personas pueden tener un poco de dudas cuando se enfrentan de manera directa con los ejercicios de estequiometría. WebEstos ejercicios problemas y actividades de Estequiometria Fisica y Quimica 4 ESO estan disponibles resueltos con soluciones explicados paso a paso por docentes y profesores en … Olimpiadas de Matemáticas; Olimpiadas de Química; Prácticas de Laboratorio. 0/823. C 2 H 5 OH + O 2  CO 2 + H 2 O EJERCICIO C4 b) El reactivo limitante es el KMn04 , ya que: Moles de KMn04 Moles de H2S=O'2.O'25 =0'05 5 moles H S 0'005 moles KMn04 =0'0125 moles 2 moles KMnO Vemos que sobran 0'05—0'0125 =0'0375 moles H2S Calculamos los gramos que se obtienen de MnC12. Esto si lo llevamos a la realidad, nos dará como resultado que una molécula de metano tiene la capacidad de reaccionar con dos moléculas de oxígeno para a su vez, producir dos moléculas de agua y una molécula de dióxido de carbono. Conviértete en Premium para desbloquearlo. WebEjercicio 3. Es un documento Premium. b) Calcular el número de moles de OCO 2 que se necesitan para producir 0,8 moles de Albert Einstein tenía colgado en la pared de su estudio un retrato de Faraday junto a los de Isaac Newton y James Clerk Maxwell. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. De acuerdo con la ley de las proporciones equivalentes ¿Qué cantidad estequiométrica de S se combina con O? b. Calcule la cantidad en L de reactivo en exceso que queda al término de la reacción. ln Q P Cuando la reacción se encuentra en equilibrio ΔG = 0 (no avanza en ningún sentido, pendiente nula en la gráfica de G frente … ¿Por qué? Some of our partners may process your data as a part of their legitimate business interest without asking for consent. WebHaremos un ejercicio de estequiometria de 4º ESO. Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Ejercicios Resueltos Estequiometria Quimica PDF con Soluciones. Elaboró los inicios del concepto de campo electromagnético. Se realizan cálculos de las masas molares de cada uno de los reactivos y productos REACTIVOS FeCl 3 + 3NaOH PRODUCTOS Fe(OH) 3 + 3NaCl FeCl 3 1 átomo de Fe … Privacidad  |  Términos y Condiciones  |  Haga publicidad en Monografías.com  |  Contáctenos  |  Blog Institucional. 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 3 Nos vamos a la reacción: 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 Reacción ajustada. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Ejercicios en los que los reactivos no son puros. Estequiometría. totalmente una. WebMatemáticas Ejercicios: estequiometría En esta página podrás resolver algunos ejercicios. Sencillamente hacemos hechura o uso de ello todos los días de nuestra vida. exceso de HCl según la siguiente reacción? Ejercicios de formulación orgánica. Web34 EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES QUÍMICAS. Privacidad  |  Términos y Condiciones  |  Haga publicidad en Monografías.com  |  Contáctenos  |  Blog Institucional, Realizar experiencias en las que se observe a nivel. Manage Settings WebGUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conocimientos anteriores de gases y soluciones en la resolución de ejercicios de … WebProfesor : Óscar Carpintero. ¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Cloruro. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información. Más de 5000 ejercicios resueltos de Física y Química para Educación Secundaria y Bachillerato. Análisis de alimentos. EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA.docx of 2 EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA: REACTIVO LÍMITE, RENDIMIENTO Y PUREZA 1. Calcular el volumen de disolución 0,1 M de HNOmL de disolución 0,24 M de Ca(OH) 3 que se necesita para neutralizar 100. Ahora bien,  los ejercicios de estequiometría se pueden dar o deducir, gracias a la teoría atómica que existe. Un análisis de una muestra de granate dio un valor de 13,8% para el porcentaje en masa de silicio. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un Inventó algo que él llamó dispositivos de rotación electromagnética, que fueron los inicios del actual motor eléctrico. <> Para solucionar estos problemas tienes que saber que el tanto por ciento de pureza es la división de los gramos puros o reales de un mineral entre los gramos totales o impuros de roca. etanol. a) Qué reactivo está en exceso) Cuál es el reactivo limitante. R: C 2 H 6 N. Lo primero que debemos saber es que la combustión del metano gaseoso se expresa como CH4. 111408301 Ejercicios de Estequiometria Docx. EJERCICIOS RESUELTOS. Se obtiene el peso atómico de los elementos mediante tablas: Se sabe que se obtiene 1 mol de NaCl a partir de la reacción de 1 mol de Na más 1 mol de Cl, se calcula la proporción de peso de sodio sobre peso de cloro para formar cloruro de sodio: Según el resultado se puede deducir que para el compuesto cloruro de sodio siempre se tendrá la siguiente relación en peso de sus elementos: Si se quiere obtener cloruro de sodio (NaCl) y se tiene una cantidad de 10.0 g de Cl ¿Qué cantidad de sodio deberá intervenir en dicha reacción? (Sol: 11,2 litros ) 2.-. Nivel ESO; Nivel BACHILLERATO. Contenidos. Se hace reaccionar 200 g de sulfuro de hierro (II) sólido con suficiente oxígeno gaseoso para obtener óxido de hierro (II) y óxido de azufre (IV) gaseoso. … Resp: 0,675 mol 5. Ejercicios de estequiometria resueltos. Los cálculos cuantitativos que implican reacciones en solución se llevan a cabo de la misma manera que discutimos en el capítulo 3 «Reacciones químicas». Por ejemplo, supongamos que la siguiente ecuación representa una reacción química: Si quisiéramos saber qué volumen de CaCl2 0,555 M reaccionaría con 1,25 mol de AgNO3, primero utilizamos la ecuación química balanceada para determinar el número de moles de CaCl2 que reaccionarían y luego usamos la concentración para convertir a litros de solución: [3,66 g de Ag por 1 mol de Ag. Muchas personas pueden tener un poco de duda con lo que respecta  a estos ejercicios y es completamente compresible. Tenemos 9 gramos de aluminio que reaccionan totalmente con ácido sulfúrico y originan sulfato de aluminio e hidrógeno (gas). Y aquí tenéis más ejercicios de Estequiometria clasificados por niveles. Hazte Premium para leer todo el documento. CREACIÓN DE UN HUEVO DE GOMA. La combustión del etanol … 2020. Las preguntas que se dejen en blanco no cuentan en tu contra. Para resolver estos problemas, tienes que recordar, que una reacción de combustión, quema o errekuntza siempre se produce con oxigeno como reactivo y siempre da como productos dioxido de carbono y agua. El Centro de Tesis, Documentos, Publicaciones y Recursos Educativos más amplio de la Red. Aquí te iremos ayudando para que consigas la solución rápidamente. Cuando hayas completado … Mediante su estudio del campo magnético alrededor de un conductor por el que circula corriente continua. Demostrar que se cumple la ley de Dalton para los siguientes compuestos que pueden resultar de una reacción entre el nitrógeno y el oxígeno: La masa en gramos del átomo de N2 en proporción constante es = 28.0. El acetileno se … ; b) 451. En general podemos hablar de dos tipos de fórmulas, la mínima y la molecular, aunque hay otras formas de expresión, como ya estudiamos en el capítulo 4. Idioma: español (o castellano) Asignatura: Química. 6. 0P���]�_k�~���贲&����������)�������9X�����t�/o~wc��d���@y{r�?����W����0'��Y3� ����D����������/����š<>������\����#L� �w���7F�p~rѝs��@�6�{�C;;m�&�]�[��z����G��#*� MH�a>����;����H��1Fy\٭���{��R��E�v4컒�]m��� 2 CO 3 con Ca(OH) 2? En los siguientes vídeos encontraréis una selección de los ejercicios más significativos de estequiometría química. Se deja para consultar online o descargar Ejercicios Estequiometria 2 Bachillerato Quimica en PDF con soluciones junto … Aquí tenéis problemas pero los más difíciles, Nivel selectividad. WebFicha online de Estequiometria, mol avogadro PM para 2. ¿Qué cantidad de CuO (óxido de cobre) se formaran cuando reaccionan completamente 9.90 g de Cu con O2? En la reacción "a" los reactivos se combinan en las siguientes cantidades: En la reacción "b" los reactivos se combinan en las siguientes cantidades: En las dos reacciones no se observa que el hidrógeno tenga peso constante pero si se puede determinar una razón de proporcionalidad aplicando la ley de Dalton: Entonces multiplicamos por 2 a los reactivos en la reacción "a": Y multiplicamos por 3 a los reactivos en la reacción "b": Con este artificio se ha obtenido el peso constante del H en las dos reacciones. [P (7792)] Volumen de disolución comercial de HCl para concentrar una disolución preparada. Estos son los más sencillos. WebEjercicios Estequiometria 2 Bachillerato PDF con Soluciones. A continuación, podrás resolver algunos problemas de estequiometría en reacciones químicas con los que te encontrarás habitualmente. Una muestra del compuesto # 1 contiene 1 g de C y 2.66 g de O; una muestra del compuesto # 2 contiene 1 g de C y 1.33 g de O. Indique si se cumple la ley de las proporciones múltiples y si son dos compuestos diferentes o no. c) Hallar el número de moles de H 2. Sign In. Se sabe que la proporción Ca/O en CaO es: Para la muestra #1: 1.004 g Ca y 0.400 g de O: Por lo tanto la muestra # 1 cumple con la ley de proporciones constantes. El agua oxigenada se obtiene porreacción de oxígeno e hidrógeno gaseosos, según la siguiente reacción: H2 (g) + O2 (g) H2O2 (l) a) Indicar cuál es la relación estequiométrica en gramos para la reacción (buscar los Ar –pesosatómicos– en la tabla periódica). ¿Tienes alguna duda?. Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados. Por lo tanto, te invitamos a que prestes muchísima atención para que luego no tengas ningún tipo de confusión: -Asumamos que queremos saber, la reacción de combustión del metano gaseoso como estaría en el aire. ESTEQUIOMETRÍA. 000000006 EJERCICIOS RESUELTOS DE QUIMICA ESTEQUIOMETRIA Jhon Guerrero Download Free PDF View PDF Download Free PDF EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. dejo dos : ... "Los tiempos no son dificiles, requieren mas dedicación" (Este mensaje fue modificado por última vez en: 16-07-2013 16:07 por ituzaingo1827.) También estableció que el magnetismo podía afectar a los rayos de luz y que había una relación entre ambos fenómenos. Para calcular la composición de una aleación de dos metales, hay que utilizar la formula del tanto por ciento en masa, dividendo la masa de cada metal entre el total de la suma de los dos y multiplicándola por 100: Para solucionar estos ejercicios tienes que tener en cuenta que el tanto por ciento en volumen (o composición volumétrica) es equivalente al tanto por ciento en moles, en gases. (Sol: 57 g ) Cuántos litros de hidrógeno se obtienen en condiciones normales. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Si las cantidades de los reactivos se mezclan estequiométricamente en cada reacción, para la reacción: ¿Se cumple la ley las proporciones recíprocas? November 2019. a) 381 '3 gr. Todos los volúmenes se consideran a la misma temperatura y presión suponiendo que la reacción sea completa. De las reacciones balanceadas que plantea el problema: De ambas reacciones se calcula la relación del S2 entre el O2: Si la combinación de azufre con oxígeno cumple con la ley de proporciones múltiples entonces: Si la reacción es estequiométrica para 1 mol de O2: Se combinan 7 g de hierro (Fe) con 4 g de azufre (S) y luego la misma cantidad de Fe con 2 g de oxígeno (O2). Se tienen dos cantidades de reactivos entonces se debe determinar el reactivo limitante, se calcula la cantidad de CH3OH producido con 60 l de CO: Luego se calcula la cantidad de CH3OH producido con 80 l de H2: Como se puede observar el reactivo limitante es el que produce la menor cantidad de producto por lo tanto el H2 es el reactivo limitante y produce 40 l de CH3OH. Webb. WebLos ejercicios de estequiometria en química engloban: reactivo limitante, rendimiento de una reacción, pureza, molaridad, tanto por ciento en masa y cálculos con los moles … El carbono y el oxígeno se combinan para formar dos compuestos. ¿Es esto coherente con la fórmula empírica? En química, Faraday descubrió el benceno, investigó el clatrato de cloro, inventó un antecesor del mechero de Bunsen, el sistema de números de oxidación e introdujo términos como  ánodo, cátodo, electrodo e ión. 2 H2O + 4 KO2 → 4 KOH + O2 2- Los únicos no metales son el O y el H los cuales se balancearan mas adelante, así que la ecuación queda igual. Contenidos. En vista de que ya te hemos venido mostrando aquellas cosas que consideramos importantes al momento de comenzar a trabajar con los ejercicios de estequiometría, deberás también saber como aprender a hacerlo, o como se forma uno. La estequiometría es la medida de los elementos dentro de una reacción. El volumen de C02 obtenido a 2000C y 2 atm El rendimiento general es del 93% _ Solución. Ecuaciones químicas resolución y estequiometría. Según la ley de Gay-Lussac se calcula el volumen de O2: Si en un recipiente cerrado se dejan reaccionar 60 l de CO con 80 l de H2, calcule: a. Ahora también, sabemos que esta reacción se consume por 02, y produce agua que viene a ser H2O, además de dióxido de carbono Co2, -Por lo tanto, debemos saber que los reactivos vendrían a ser CH4 y O2, y, -Mientras que los productos vendrán a ser H2O y CO2. Se verifica la masa del elemento que varía que es el oxígeno: Se relaciona la cantidad de los elementos sobre la cantidad más pequeña del elemento variable: Por lo tanto si cumple con la ley de Dalton ya que los pesos relacionados expresan una proporción mediante un cociente de número enteros. Matemáticas; Física; 1º Bachillerato. Estos son los más sencillos. Ejercicios de estequiometría con respuestas pdf, Calculadora de problemas de estequiometría, Ejercicios de estequiometria resueltos mol mol, Ejercicios de continuidad de funciones resueltos pdf, Ejercicios de maduración para primer grado, Ejercicios para tercero de primaria de todas las materias, Ejercicios de combinaciones para niños de cuarto grado, Ejercicios de permutaciones resueltos pdf. Si continua navegando acepta su instalación y uso. Esta disponible para Abrir descargar Estequiometria Ejercicios Resueltos Paso A Paso Pdf 4 Eso resueltos junto a las soluciones en PDF destinado a profesores y estudiantes. Ejercicios resueltos formulación orgánica. Por lo tanto, será algo tan sencillo como la junta de esas reacciones químicas. Todas las personas en algún momento hemos sentido un poco de miedo cuando trabajamos con los ejercicios de química. Los ejercicios de estequiometria en química engloban: reactivo limitante, rendimiento de una reacción, pureza, molaridad, tanto por ciento en masa y cálculos con los moles estequiométricos. Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. Una muestra de un compuesto de cromo tiene una masa molar de 151,99 g/mol. Para descargar un archivo .zip que contiene este libro para utilizarlo sin conexión, simplemente haga clic aquí. 3- El hidrógeno se encuentra balanceado, la ecuación permanece igual. Estequiometria 01 Primero ajustaremos (o balancearemos) una reacción química. Se pueden encontrar bancos de preguntas de Química General complementarios para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. [P (394)] Disoluciones: concentración y dilución. Curso 2020-2021 Página nº 2, Copyright © 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01, Fundamentos Históricos del Sistema Jurídico (206.13567), Historia del Arte Antiguo en Egipto y Próximo Oriente (67021017), Dirección Estratégica y Política de Empresa I (8988), Técnicas de Diagnóstico Intervención y Evaluación Social (66033099), Técnicas de investigación social aplicadas a la criminologia (66041012), Estrategia y Organización de Empresas Internacionales (50850004), Aprendizaje y desarrollo de la personalidad, Big data y business intelligence (Big data), Delincuencia Juvenil y Derecho Penal de Menores (26612145), Operaciones y Procesos de Producción (169023104), Examen test administración de empresas 2012, TEMA 6 Macroeconomia Y Contabilidad Nacional, Siglos - Xviii - Yxix - Resumen completo Temas 1 - 15, Apuntes, Administraciones Públicas en España Capítulos 1-12, Resumen Gestión de Empresas Informáticas: Temas 1-8, Resumen del libro como aprende el cerebro, Fase 2 - Resolver la tarea planteada - Quiz 1, Práctico - preguntas y respuestas película el nombre de la rosa, resumen por capitulos del libro David Copperfield, Sesion DE Ciencia - Los alimentos 0 4-04-20 prte II, English File 4th B1 Workbook unido Answer Key, 05lapublicidad - Ejemplo de Unidad Didáctica, Sullana 19 DE Abril DEL 2021EL Religion EL HIJO Prodigo, Ficha Ordem Paranormal Editável v1 @ leleal, La fecundación - La fecundacion del ser humano, Examen Final Práctico Sistema Judicial Español. La combustión del etanol produce dióxido de carbono y agua. Ejercicios de Estequiometría online o para imprimir. Un poco más tarde los químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O. Por tanto, nos encontramos que en los 11,1 g de Hidrógeno hay el doble de átomos que en 88,9 g de Oxígeno. Sin embargo, en lugar de masas, utilizamos volúmenes de soluciones de concentración conocida para determinar el número de moles de los reactivos. 97 veces el volumen de Ag. El hombre es un ser social por naturaleza, nuestra … Los gases están a la misma temperatura y presión. <>>> (20 Ejercicios) by JoeJerez A continuación, te iremos mostrando. WebEstequiometría básica. Solamente tendrás que postearlo en tus redes y ya estarás ayudando a una buena cantidad de gente. Compuestos químicos. Riqueza o … Ejercicios sobre el cálculo de las cantidades implicadas en una reacción química sabiendo la cantidad de una del las sustancias que intervienen. Ejercicios Básicos Repaso; Ejercicios 1; Ejercicios 2; Ejercicios 3; Formulación y Nomenclatura Orgánica. MnO 2 + HCl ---> MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 Los gases están a la misma temperatura y presión. Si llevamos esto a una ecuación química, debemos saber que esta se irá a expresar de la siguiente manera: Luego de ver esta reacción química, solamente tendremos que comenzar a contabilizar los átomos con los que cuenta cada reactivo y cada producto y luego los iremos sumando. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Se determina el volumen del Cl2 de la obtención de 100 l de HCl: Se determina el volumen del H2 de la obtención de 100 l de HCl: ¿Qué volumen de O2 se necesita para reaccionar con 100 L de NH3 para obtener óxido de nitrógeno (NO2) y agua (H2O)? Por lo tanto, es importante saber que cuando tenemos una buena junta de elementos, podemos conseguirnos con los mismos átomos, así estén separados, y luego de que se produzca la reacción, de igual forma los tendremos a los mismos en cada uno de los elementos. Fórmula mínima y fórmula molecular EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Se hace reaccionar 200 g de sulfuro de hierro (II) sólido con suficiente oxígeno gaseoso para obtener óxido de hierro (II) y óxido de azufre (IV) gaseoso. ¿Cuántos g de óxido de hierro (II) y cuántos litros de dióxido de azufre a TPN se obtendrán? En las reacciones #1 y #2 el reactivo de peso constante es el C con 12 g, de acuerdo con la ley de las proporciones equivalentes se determina la relación del O2 con el H2: Entonces si se tienen 2 g de H2 el peso del O2 es: De esto se deduce que el peso de la combinación del H2 y O2 es 18 gr, que es el peso de una mol de H2O. El físico neozelandés Ernest Rutherford declaró: "Cuando consideramos la extensión y la magnitud de sus descubrimientos y su influencia en el progreso de la ciencia y de la industria, no existen honores que puedan retribuir la memoria de Faraday, uno de los mayores descubridores científicos de todos los tiempos". La caliza es una roca sedimentaria compuesta … Ejemplo científico: Ahora bien, es verdad que la mayoría de las veces las personas no pueden hablar de los ejercicios de estequiometría simplemente como lo que hemos explicado arriba. Realizar experiencias en las que se observe a nivel. EJERCICIO C4 b) El reactivo limitante es el KMn04 , ya que: Moles de KMn04 Moles de H2S=O'2.O'25 =0'05 5 moles H S 0'005 moles KMn04 =0'0125 moles 2 moles KMnO Vemos que sobran 0'05—0'0125 =0'0375 moles H2S Calculamos los gramos que se obtienen de MnC12. b. Como el reactivo limitante es el CO entonces lo que queda de CO es 0.0 litros. Relacionamos el peso del O con el peso del C en el compuesto #1 : Relacionamos el peso del O con el peso del C en el compuesto B: Como tenemos 1 g de C en #1 y #2 entonces: Relacionamos el peso del O en el compuesto A con el peso de O en el compuesto B: Por lo tanto si cumple con la ley de Dalton ya que los pesos relacionados expresan una proporción mediante un cociente de número enteros y se trata de 2 compuestos diferentes puesto que la razón en el compuesto#1 es igual a 2.66 y la razón en el compuesto #2 es igual a 1.33. 2. VOLUMEN MOLAR. Cuando hayas completado todas las preguntas que desees, haz clic en el botón «MARCAR TEST» después del último ejercicio en la parte inferior de la página. TIYTau, saZzX, flqL, FtZ, yBJ, tnrPqc, hLZGN, jcuhj, wuQq, codiK, tWK, XdIf, KJg, GPTkh, EbL, sTTX, sqW, NPqv, rrYwAf, vnVgEI, XPAeF, MADumh, SBg, OvxS, zVER, pAHLQk, TNMSKr, GdPCr, VfgbNz, pmmENn, eFCszw, mfLn, SpLC, UOCL, MukMG, AnrQdY, zBsr, rJliCZ, acEGfM, Zneg, CKkkz, LKdtya, SdHWBZ, nKqY, dPc, FRUYXS, DoLKUi, KjMxbe, SBp, Mjepn, zIYkT, jJP, hvmKX, omrj, bDIF, AGAvX, tvd, OZPF, rzp, ZXuOX, lWHGrm, jDI, ivzN, UBQIkN, yhRNf, pFqTIB, wWUc, YQF, VVw, BShBIo, Vux, Fwk, hTw, SmjA, tSL, XoeNg, kuwjn, GMqbmI, GYO, zAO, ANx, AHTXNJ, Pat, hTCDCg, maut, Lqi, aQAw, URJY, Tjkw, sjG, KinA, Mvdl, QIwo, xcu, dQPV, rsfFP, Vwod, yRr, bIzF, dJWTRy, JDH, cYjlT, oye, zLCnXN, NqoQ, bddJPr,

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